Niklas Dahrén
Avancerade kemiska
beräkningar del 3
Uppgifter som jag går igenom i den här filmen:
1. Hur stor substansmängd O
2behövs för fullständig förbränning av 2 mol metan CH
4?
2. Du ska framställa 5,0 g magnesiumoxid genom att förbränna magnesium (syre finns i överskott). Hur stor massa magnesium går åt?
1. Beräkna massan av den kopparsulfid, Cu
2S, som bildas då 2,0 g koppar reagerar med ett överskott av svavel?
1. Man kan framställa etanol C
2H
5OH genom jäsning av druvsocker (glukos) C
6H
12O
6enligt reaktionsformeln:
Hur stor massa etanol kan bildas om man jäser 100 g druvsocker?
C
6H
12O
6à 2C
2H
5OH + 2CO
2Räkna med reaktionsformler och molförhållanden
ü Reaktionsformler kan användas för kemiska beräkningar.
ü Exempel på en reaktionsformel: 2H
2+ O
22H
2O
ü Formeln visar att då 2 vätemolekyler reagerar med 1 syremolekyl så bildas 2 vattenmolekyler.
ü Formeln visar också att när 2 mol vätemolekyler reagerar med 1 mol syremolekyler så bildas 2 mol vattenmolekyler.
ü Molförhållandet är därför 2:1:2 mellan de ingående molekylerna/ämnena:
Ämnen: 2H
2+ O
22H
2O
Molförhållande: 2 1 2
Uppgift 1:
Hur stor substansmängd O
2behövs för fullständig förbränning av 2 mol metan CH
4?
Lösning:
1. Gör en tabell.
2. På 1:a raden: Skriv in den obalanserade reaktionsformeln.
3. På 2:a raden: Skriv in den balanserade formeln.
4. På 3:e raden: Skriv in molförhållandet mellan de olika ämnena.
5. Beräkna den parameter som frågan avser: Beräkna utifrån molförhållandet hur många mol O
2som behövs för fullständig förbränning av 2 mol CH
4.
Parametrar: Reaktant: Reaktant: Produkt: Produkt:
1 2 2 1
CH
4+ O
2H
2O CO
2+ 2O
22H
2O CO
2Svar: För att förbränna 2 mol CH
4behövs alltså 4 mol O
2.
2 2
*2= 4 4 2
CH
4Molförhållandet vid 2 mol metan:
Molförhållandet:
Balanserad reaktionsformel:
Obalanserad reaktionsformel:
Uppgift 2:
Du ska framställa 5,0 g magnesiumoxid genom att förbränna magnesium (syre finns i överskott). Hur stor massa magnesium
går åt?
6. På 5:e raden: Skriv in massorna (eller lämna utrymme för att göra det senare om de ej är kända).
7. På 6:e raden: Beräkna och skriv in
substansmängderna (ta hjälp av molförhållandet).
8. Beräkna den parameter som frågan avser:
Beräkna massan Mg.
Svar: 3,0 g Mg
Parametrar: Reaktant: Reaktant: Produkt:
Ob. reaktionsformel:
2 2
24,31 Ej relevant
5,0
24,31+16,00= 40,31
Ej relevant
n= m/M= 5,0/40,31=
0,124..
2Mg + O2 2MgO
Mg + O2 MgO
Ej relevant
B. reaktionsformel Molförhållandet:
Molmassa (g/mol):
Massa (g):
Substansmängd
(mol): n= n(MgO)=
0,124..
m= n*M=
0,124..*24,31= 3,0 g
1
Lösning:
1. Gör en tabell.
2. På 1:a raden: Skriv in den obalanserade reaktionsformeln.
3. På 2:a raden: Skriv in den balanserade formeln.
4. På 3:e raden: Skriv in molförhållandet.
5. På 4:e raden: Skriv in molmassorna.
?
Uppgift 3:
Beräkna massan av den kopparsulfid, Cu
2S,
som bildas då 2,0 g koppar reagerar med ett överskott av svavel?
5. På 4:e raden: Skriv in molmassorna.
6. På 5:e raden: Skriv in massorna (eller lämna utrymme för att göra det senare om de ej är kända).
7. På 6:e raden: Beräkna och skriv in
substansmängderna (ta hjälp av molförhållandet).
8. Beräkna den parameter som frågan avser:
Beräkna massan Cu2S.
Svar: 2,5 g Cu
2S
Parametrar: Reaktant: Reaktant: Produkt:
Ob. reaktionsformel:
2 1
63,55 Ej relevant
2,0
2*63,55+32,07=
159,17
Ej relevant
n= m/M= 2,0/63,55=
0,031..
2Cu + S Cu2S
Cu + S Cu2S
Ej relevant
B. reaktionsformel Molförhållandet:
Molmassa (g/mol):
Massa (g):
Substansmängd
(mol): n= n(Cu)/2=
0,031../2= 0,015..
m= n*M=
0,015..*159,17= 2,5 g 1
Lösning:
1. Gör en tabell.
2. På 1:a raden: Skriv in den obalanserade reaktionsformeln.
3. På 2:a raden: Skriv in den balanserade formeln.
4. På 3:e raden: Skriv in molförhållandet mellan de olika ämnena.
Uppgift 4:
Man kan framställa etanol C
2H
5OH genom jäsning av druvsocker (glukos) C
6H
12O
6enligt reaktionsformeln:
Svar: 51,1 g etanol kan bildas.
Parametrar: Reaktant: Produkt: Produkt:
2 1
180,156
Ej relevant
100
46,068 Ej relevant
n= m/M=
100/180,156= 0,55…
C6H12O6 2C2H5OH
Ej relevant
Reaktionsformel:
Molförhållandet:
Molmassa (g/mol):
Massa (g):
Substansmängd
(mol): n= n(C6H12O6)*2=
0,55…*2= 1,11..
m= n*M=
1,11..*46,068= 51,1 g
Ej relevant
C
6H
12O
6à 2C
2H
5OH + 2CO
2Hur stor massa etanol kan bildas om man jäser 100 g druvsocker?
?
